حل تمرین دوره ای فصل دوم شیمی دوازدهم - سوال 1 تا 3

پاسخ و توضیح تمرین ۱ تمرین دوره ای فصل دوم شیمی دوازدهم --- ## آ) پاسخ و توضیح شیمی دوازدهم صفحه 41 **دلیل:** فلز پلاتین ($ ext{Pt}$) یک **فلز نجیب** (Noble Metal) است و دارای پتانسیل کاهشی بسیار بالا ($E^\circ = +1.20\text{ V}$) است. این ویژگی سبب می‌شود پلاتین **تمایل بسیار کمی به اکسایش و خوردگی** داشته باشد. به همین دلیل، در محیط‌های بیولوژیکی (مانند بدن که حاوی آب و اکسیژن است) کاملاً **خنثی** و **غیرفعال** عمل می‌کند و ایجاد مسمومیت یا واکنش نمی‌کند. ### ب) پاسخ و توضیح شیمی دوازدهم صفحه 41 **دلیل:** فلوئور ($ ext{F}$) **بیشترین الکترونگاتیوی** را در بین تمام عناصر جدول دوره‌ای دارد. این بدان معناست که تمایل آن برای **جذب الکترون** و **کاهش یافتن** از همه عناصر بیشتر است. گونه‌ای که بیشترین تمایل به کاهش را دارد، قوی‌ترین **اکسنده** است ($E^\circ_{\text{F}_2} = +2.87\text{ V}$). ### پ) پاسخ و توضیح شیمی دوازدهم صفحه 41 **دلیل:** در بیشتر ترکیبات، عدد اکسایش اکسیژن $-2$ است؛ اما در ترکیباتی که با اتم‌هایی با الکترونگاتیوی بالاتر پیوند می‌یابد، این قانون نقض می‌شود. فلوئور ($ ext{F}$) تنها عنصری است که الکترونگاتیوی آن از اکسیژن بیشتر است و $\text{ON}$ آن همیشه **$-1$** است. **محاسبه $\text{ON}$ برای $\text{O}$ در $\text{OF}_2$:** $$\text{ON}_{\text{O}} + 2 \times \text{ON}_{\text{F}} = 0$$ $$\text{ON}_{\text{O}} + 2 \times (-1) = 0 \implies \text{ON}_{\text{O}} = \mathbf{+2}$$

پاسخ و توضیح تمرین ۲ تمرین دوره ای فصل دوم شیمی دوازدهم --- ## پاسخ و توضیح شیمی دوازدهم صفحه 41 **نمودار صحیح:** نمودار **(۱)** **توضیح:** در سلول گالوانی روی-مس ($ ext{Zn}- ext{Cu}$)، جهت واکنش خودبه‌خودی به‌صورت زیر است (زیرا $E^\circ_{\text{Cu}} > E^\circ_{\text{Zn}}$): 1. **آند (اکسایش $ ext{Zn}$):** $$ ext{Zn}(\text{s}) \longrightarrow \text{Zn}^{2+}(\text{aq}) + 2\text{e}^-$$ * $mplies$ غلظت یون روی ($eft[\text{Zn}^{2+}\right]$) در طول زمان **افزایش** می‌یابد. 2. **کاتد (کاهش $ ext{Cu}^{2+}$):** $$ ext{Cu}^{2+}(\text{aq}) + 2\text{e}^- \longrightarrow \text{Cu}(\text{s})$$ * $mplies$ غلظت یون مس ($eft[\text{Cu}^{2+}\right]$) در طول زمان **کاهش** می‌یابد. **نمودار (۱)** به‌درستی نشان می‌دهد که خط غلظت $eft[\text{Zn}^{2+}\right]$ **روند صعودی** و خط غلظت $eft[\text{Cu}^{2+}\right]$ **روند نزولی** دارد.

پاسخ و توضیح تمرین ۳ تمرین دوره ای فصل دوم شیمی دوازدهم این سؤال به شما امکان می‌دهد تا پتانسیل کاهشی یک نیم‌سلول مجهول را با استفاده از پتانسیل سلول ($ ext{emf}$) و پتانسیل نیم‌سلول معلوم (نقره) محاسبه کنید. --- ## پاسخ و توضیح شیمی دوازدهم صفحه 41 **داده‌ها:** * $\text{emf} = +1.98\text{ V}$ * $ ext{Ag}$ کاهش یافته $mplies E^\circ_{\text{cathode}} = +0.80\text{ V}$ * $ ext{A}$ اکسید شده $mplies E^\circ_{\text{anode}} = ?$ **گام ۱: محاسبه پتانسیل آند ($ ext{A}^{2+}/ ext{A}$) با استفاده از رابطه $\text{emf}$** $$\text{emf} = E^\circ_{\text{cathode}} - E^\circ_{\text{anode}}$$ $$+1.98\text{ V} = (+0.80\text{ V}) - E^\circ_{\text{A}^{2+}/\text{A}}$$ $$E^\circ_{\text{A}^{2+}/\text{A}} = +0.80\text{ V} - 1.98\text{ V} = \mathbf{-1.18}\text{ V}$$ **گام ۲: شناسایی فلز $ ext{A}$ با استفاده از جدول** با مراجعه به جدول پتانسیل‌های کاهشی استاندارد، نیم‌سلولی که $E^\circ$ آن $-1.18\text{ V}$ است، **منگنز ($ ext{Mn}^{2+}/ ext{Mn}$)** است. **نتیجه:** فلز $athbf{A}$، **منگنز ($athbf{\text{Mn}}$)** است.