حل خود رابیازمایید صفحه 19 شیمی دوازدهم

پاسخ تشریحی و گام به گام خود را بیازمایید صفحه 19 شیمی دوازدهم این تمرین به شما کمک می‌کند تا تفاوت اسیدهای **قوی** و **ضعیف** را در محاسبات غلظت یونی و درصد یونش به‌خوبی درک کنید. --- ### ۱. پیش‌بینی غلظت یون‌ها در محلول اسید قوی ($\text{HNO}_3$) **معادله یونش:** نیتریک اسید ($\text{HNO}_3$) یک اسید قوی است و یونش آن کامل است (با فلش یک‌طرفه نشان داده می‌شود): $$\text{HNO}_3(\text{aq}) + \text{H}_2\text{O}(\text{l}) \longrightarrow \text{H}_3\text{O}^+(\text{aq}) + \text{NO}_3^-(\text{aq})$$ **پیش‌بینی غلظت:** * $$\left[\text{H}_3\text{O}^+\right] = 0.2\text{ M}$$ * $$\left[\text{NO}_3^-\right] = 0.2\text{ M}$$ **دلیل:** چون $\text{HNO}_3$ یک **اسید قوی** است، یونش آن در آب **کامل** ($im 100\%$) فرض می‌شود. به ازای هر مولکول $\text{HNO}_3$ که حل می‌شود، یک یون $\text{H}_3\text{O}^+$ و یک یون $\text{NO}_3^-$ تولید می‌گردد. بنابراین، غلظت یون‌های تولید شده با غلظت اولیه اسید برابر است. --- ### ۲. محاسبه درصد یونش برای اسید ضعیف ($\text{CH}_3\text{COOH}$) #### آ) معادله یونش استیک اسید استیک اسید ($\text{CH}_3\text{COOH}$) یک **اسید ضعیف** است و یونش آن جزئی است (با فلش تعادلی نشان داده می‌شود): $$\text{CH}_3\text{COOH}(\text{aq}) + \text{H}_2\text{O}(\text{l}) \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^+(\text{aq}) + \text{CH}_3\text{COO}^-(\text{aq})$$ #### ب) درصد یونش **درصد یونش** نسبت غلظت یون‌های تولید شده به غلظت اولیه اسید است. یون هیدرونیوم ($\text{H}_3\text{O}^+$) مستقیماً از یونش اسید تولید می‌شود. **گام ۱: تعیین درجه یونش ($\alpha$)** $$\alpha = \frac{\text{غلظت یونیده شده}}{\text{غلظت کل اسید حل شده}} = \frac{\left[\text{H}_3\text{O}^+\right]}{\left[\text{CH}_3\text{COOH}\right]_{\text{Initial}}}$$ $$\alpha = \frac{1.35 \times 10^{-3}\text{ M}}{0.1\text{ M}} = \frac{0.00135}{0.1} = 0.0135$$ **گام ۲: محاسبه درصد یونش** $$\text{درصد یونش} = \alpha \times 100$$ $$\text{درصد یونش} = 0.0135 \times 100 = 1.35\%$$ **نتیجه‌گیری:** درصد یونش بسیار پایین $1.35\%$، ضعیف بودن استیک اسید را تأیید می‌کند.